Đáp án:

 1) 103 g

2) 42g

Giải thích các bước giải:

1)

nAl= $\frac{24,6}{2.27+3.64}$ .2= 0,2 mol

⇒ nCu= 0,2.1,5= 0.3 mol

PT e:

$Al^{0}$→ $Al^{+3}$ +3e           $N^{+5}$ +3e→$N^{+2}$

  0,2              0,6                          0,3     0,1

$Cu^{0}$→ $Cu^{+2}$ +2e           2$N^{+5}$ +8e→$N2^{+1}$ $O_{}$

  0,3                   0,6                          0,5   0,0625

                                                         2$N^{+5}$ +8e→$N^{-3}$  

                                                                   0,4      0,05

⇒ m= $m_{Al(NO3)3}$ +$m_{Cu(NO3)2}$ +$m_{NH4NO3}$= 0,2.213+0,3.188+0,05.80=103 g

2)

$m_{Fe}$ =$\frac{m}{2.56+3.64}$ .2.56=$\frac{7m}{19}$

⇒$m_{Cu}$= m-$\frac{7m}{19}$=$\frac{12m}{19}$

Mà sau pư lượng kim loại còn lại là :0,8m>$\frac{12m}{19}$

⇒ Chỉ có Fe phản ứng một phần hay Fe chỉ lên Fe (+2)

⇒ $n_{Fe}$ =$\frac{0,2m}{56}$ =$\frac{m}{280}$ mol

PT e

$Fe^{0}$→ $Fe^{+2}$ + 2e          $N^{+5}$ + 3e→$N^{+2}$

   0,15                0,3                      0,3      0,15

⇒ $\frac{m}{280}$ mol = 0,15

⇒ m=42 g