Đáp án:

 $\%C_3H_8=67,07\%;\%C_2H_4=17,07\%;\%C_2H_2=15,86\%$

Giải thích các bước giải:

 Dẫn hỗn hợp qua bình đựng Brom, có etilen và axetilen phản ứng ⇔ khí đi ra khỏi bình là propan và $V_{propan}=5,6\ lít⇒n_{propan}=0,25\ mol⇒m_{C_3H_8}=11g$

$C_2H_4+Br_2\to C_2H_4Br_2\\C_2H_2+2Br_2\to C_2H_2Br_4$

Dẫn hỗn hợp qua dung dịch $AgNO_3/NH_3$, chỉ có axetilen phản ứng:

$HC≡CH+2AgNO_3+2NH_3\xrightarrow{t^o}AgC≡CAg+2NH_4NO_3\\0,1\hspace{8cm}\dfrac{24}{240}$

Vậy $n_{C_2H_2}=0,1⇒m_{C_2H_2}=2,6g$

Do $n_{C_2H_2} +n_{C_3H_8}+n_{C_2H_4}=\dfrac{10,04}{22,4}\\⇒n_{C_2H_4}=0,1\ mol⇔m_{C_2H_4}=2,8g$

Vậy: $\%m_{C_3H_8}=\dfrac{11}{11+2,6+2,8}×100\%=67,07\%$

Tương tự ⇒$\%C_2H_4=17,07\%;\%C_2H_2=15,86\%$