Đáp án:

\(H_2S\) 

Giải thích các bước giải:

\(M_A=\dfrac{7,59\times 22,4}{5}=34\ \text{g/mol}\)

\(n_{SO_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\ \text{mol}\to n_S=0,1\ \text{mol}\\ n_{H_2O}=\dfrac{1,8}{18}=0,1\ \text{mol}\to n_H=0,1\times 2=0,2 \ \text{mol}\)

\(A+O_2\xrightarrow{t^{\circ}} SO_2+H_2O\)

\(\to\)A chứa H, S hoặc có thể có O

\(m_S+m_H=0,1\times 32+0,2=3,4=m_A\)

\(\to\)A chứa H và S

\(\to\)A có dạng \(H_xS_y\)

\(\to x:y=0,2:0,1=2:1\)

\(\to\)CTTQ: \({(H_2S)}_n\)

\(\to M_{{(H_2S)}_n}=34\to 34n=34\to n=1\)

\(\to H_2S\)

$n_A= \frac{5}{22,4}$

$\Rightarrow M_A= \frac{7,59.22,4}{5}= 34$ 

$n_{SO_2}= 0,1 mol= n_S$

$n_{H_2O}= 0,1 mol$ 

$\Rightarrow n_H= 2n_{H_2O}= 0,2 mol$

$m_S+ m_H= 0,1.32+0.2= 3,4g= m_A$

Vậy A gồm H, S 

$n_S : n_H=0,1:0,2= 1:2$

$\Rightarrow $ CTĐGN $(H_2S)_n$

$M=34 \Rightarrow n=1$

Vậy A là $H_2S$