Đáp án:

\(K_2CO_3\) và \(KHCO_3\)

Giải thích các bước giải:

 Gọi số mol \(M_2CO_3, MHCO_3\) trong 16,9 hỗn hợp ban đầu lần lượt là a, b

\(M_2CO_3+2HCl\to 2MCl+CO_2+H_2O\\ \ \ \ \ \ a\to\qquad\qquad \qquad \qquad \ \ \ \ \ \ \ a\\MHCO_3+HCl\to MCl+CO_2+H_2O\\ \ \ \ \ \ b\to\hspace{4.5cm}b\\ n_{CO_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\ \text{mol}\to a+b=0,15\)

Mặt khác, ta có: \(a(2M+60)+b(M+61)=16,9\\\Leftrightarrow \dfrac{a(2M+60)+b(M+61)}{a+b}=\dfrac{16,9}{0,15}=112,67 \)

Suy ra: 112,67 là giá trung bình của \(2M+60\) và \(M+61\)

+) 2M + 60 < M + 61 \(\to 2M+60<112,67<M+61\to \)Không thỏa mãn

+) 2M + 60 > M + 61 \(\to M+61<112,6<2M+60⇒26,3<M<51,6\)

mà M là kim loại kiềm nên M là K

Vậy CTHH của hai muối \(K_2CO_3\) và \(KHCO_3\)

Đáp án:

 $KHCO_3;K_2CO_3$

Giải thích các bước giải:

 $M_2CO_3+2HCl\to 2MCl+CO_2+H_2O\\x\hspace{5,5cm}x\\MHCO_3+HCl\to MCl+CO_2+H_2O\\y\hspace{5,5cm}y$

Theo đề bài $⇒ x + y = \dfrac{3,36}{22,4}=0,15$

Do $m_{hỗn\ hợp}=16,9;n_{hỗn\ hợp}=0,15⇒M_{hỗn hợp}=\dfrac{16,9}{0,15}=112,6\\⇒M_{MHCO_3}<112,6<M_{M_2CO_3}$

Hay: $M+61<112,6<2M+60⇒26,3<M<51,6$

Do M là kim loại kiềm ⇒ M = 39 (Kali)

Vậy, công thức 2 muối : $KHCO_3;K_2CO_3$