Đáp án:

Zn

Giải thích các bước giải:

Gọi hoá trị của kim loại R là \(n\)

`2R+nH_2SO_4\to R_2(SO_4)_n+nH_2`

\(n_{H_2}=\dfrac{2,8}{22,4}=0,125\ \text{mol}\)

Theo PTHH: `\to n_R=\frac{0,125\times 2}n=\frac{0,25}{n}\ \text{mol}`

`->m_R={0,25}/n\times M_R=8,125\to M_R=32,5n`

mà n là hoá trị của kim loại  `-> 1<=n<=3`

`+)\ n=1-> M_R=32,5\to`Loại

`+)\ n=2-> M_R=32,5\times 2=65\to`R là Zn

`+)\ n=3-> M_R=32,5\times 3=97,5->`Loại

Đáp án:

 Zn: kẽm

Giải thích các bước giải:

$n_{H_2}=\dfrac{2,8}{22,4}=0,125$

 Gọi hóa trị của R là n. 

$2R+nH_2SO_4\to R_2(SO_4)_n+nH_2\\\dfrac{0,25}{n}\hspace{4,5cm}0,125$

⇒$M_R.\dfrac{0,25}{n}=8,125⇒\dfrac{M_R}{n}=32,5$

Do n là hóa trị kim loại, suy ra ta có các trường hợp sau:

+/ n =1 ⇒$M_R=32,5$ loại

+/ n =2 ⇒$M_R=65$ R là Zn

+/ n =3 ⇒$M_R=97,5$ loại