Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
2.\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
{n_{{H_2}}} = 0,06mol
\end{array}\)

Gọi a và b là số mol của Fe và Al

\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
56a + 27b = 2,2\\
a + \dfrac{3}{2}b = 0,06
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
a = 0,03\\
b = 0,02
\end{array} \right.\\
 \to {n_{Fe}} = 0,03mol \to {m_{Fe}} = 1,68g\\
 \to {n_{Al}} = 0,02mol \to {m_{Al}} = 0,54g\\
 \to \% {m_{Fe}} = \dfrac{{1,68}}{{2,2}} \times 100\%  = 76,36\% \\
 \to \% {m_{Al}} = \dfrac{{0,54}}{{2,2}} \times 100\%  = 23,64\% 
\end{array}\)

Câu 4: Khí thu được là SO2 chứ không phải SO3 nha bạn.

\(\begin{array}{l}
4.\\
Mg + 2{H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\\
2Fe + 6{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O\\
{n_{S{O_2}}} = 0,04mol
\end{array}\)

Gọi a và b là số mol của Mg và Fe

\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
24a + 56b = 1,34\\
\dfrac{3}{2}a + b = 0,04
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
a = 0,015\\
b = 0,0175
\end{array} \right.\\
 \to {n_{Mg}} = 0,015mol \to {m_{Mg}} = 0,36g\\
 \to {n_{Fe}} = 0,0175mol \to {m_{Fe}} = 0,98g\\
 \to \% {m_{Mg}} = \dfrac{{0,36}}{{1,34}} \times 100\%  = 26,87\% \\
 \to \% {m_{Fe}} = \dfrac{{0,98}}{{1,34}} \times 100\%  = 73,13\% 
\end{array}\)