Đáp án:

$a)V=1,344$

$b)M:$ sắt

Giải thích các bước giải:

$a)$ Đặt hóa trị của M là $x(x>0)$

$PTHH:$

$2M+xCl_2\xrightarrow{t^o}2MCl_x$ 

$MCl_x+xNaOH\to M(OH)_x\downarrow+xNaCl$

$2M(OH)_x\xrightarrow{t^o}M_2O_x+xH_2O$

Bảo toàn nguyên tố M: $n_M=2n_{M_2O_x}$

$\Rightarrow \dfrac{2,24}{M_M}=\dfrac{2.3,2}{2M_M+16x}$

$\Rightarrow 6,4M_M=4,48M_M+35,84x$

$\Rightarrow M_M=\dfrac{56}{3}x$

Thay $x=3\Rightarrow M_M=56(Fe)$

$\Rightarrow n_{Fe}=\dfrac{2,24}{56}=0,04(mol)$

$\Rightarrow n_{Cl_2}=\dfrac{3}{2}n_M=0,06(mol)$

$\Rightarrow V_{Cl_2}=0,06.22,4=1,344(lít)$

$b)M$ là sắt $(Fe)$

Đáp án:

`a.V=1,344(l)`

`b.Fe`

Giải thích các bước giải:

`a.`

Gọi `n` là hóa trị của kim loại `M`

Quá trình phản ứng:

`M \to MCl_n \to M(OH)_n \to M_2O_n`

$\xrightarrow[]{\text{BTNT (M)}}n_{M}=2.n_{M_2O_n}$

Hay `:\frac{2,24}{M_{M}}=2.\frac{3,2}{2.M_{M}+16.n}`

` \to M_{M}=\frac{56}{3}.n`

`n=3 \to M_{M}=56`$(g/mol)$

` \to M` là Sắt `(Fe)`

$\xrightarrow[]{\text{Bảo toàn electron}}3.n_{Fe}=2.n_{Cl_2}$

` \to3.\frac{2,24}{56}=2.n_{Cl_2}`

` \to n_{Cl_2}=0,06(mol)`

`V=V_{Cl_2}(đktc)=0,06.22,4=1,344(l)`

`b.`

`M` là Sắt `(Fe)`