Đáp án:

Câu IV) $m_{Mg}=2,4\ g;\ m_{Fe}=5,6\ g$

Câu V) 

b) $ \%m_{Fe}=41,18\%;\ \%m_{Fe_2O_3}=58,82\%$

c) $C_M(Na_2SO_3)= 0,15\ M;\ C_M(NaOH)=0,2\ M$

Giải thích các bước giải:

Câu IV:

Gọi số mol của Mg, Fe lần lượt là x, y mol

Phần I: Tác dụng với H2SO4 loãng đều tạo được muối (II) sunfat + H2

Quá trình cho và nhận e:

$Mg \to Mg^{+2}+2e$                                                $2H^+ +2e \to H_2$

$Fe \to Fe^{+2}+2e$ 

BT e: $2x+2y=2.n_{H_2}=2.0,2$

Phần II: Tác dụng với H2SO4 đặc nóng:

Quá trình cho và nhận e:

$Mg \to Mg^{+2}+2e$                                                $S^{+6} +2e \to S^{+4}$

$Fe \to Fe^{+3}+3e$ 

BT e: $2x+3y=2.n_{SO_2}=2.0,25$

Giải HPT ta được: $x=y=0,1\ mol$

$\to m_{Mg}=0,1.24=2,4\ g;\ m_{Fe}=0,1.56=5,6\ g$

Câu V:

Ta có: $n_{SO_2}=\dfrac{0,672}{22,4}=0,03\ mol$

Gọi số mol $Fe,\ Fe_2O_3$ lần lượt là a, b mol

$ \to 56a+160b=2,72$

a,b/

PTHH:

$2Fe+6H_2SO_4 \to Fe_2(SO_4)_3 + 3SO_2 \uparrow +6H_2O$

$Fe_2O_3+3H_2SO_4 \to Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2O$

Theo PTHH trên: $n_{Fe}=a=\dfrac23 . n_{SO_2}=\dfrac23 . 0,03 = 0,02\ mol$

$\to b = 0,01\ mol$

$\to \%m_{Fe}=\dfrac{0,02.56}{2,72}.100\%=41,18\%$

$\%m_{Fe_2O_3}=100-41,18=58,82\%$

c/

Cho SO2 tác dụng với dung dịch NaOH

Ta có: $ T = \dfrac{n_{NaOH}}{n_{SO_2}}=\dfrac{0,2.0,5}{0,03}=\dfrac{10}3>2$

Vậy sinh ra muối $Na_2SO_3$ và dư $NaOH$

PTHH: $SO_2+2NaOH \to Na_2SO_3 +H_2O$

Theo  PTHH: $n_{Na_2SO_3}=n_{SO_2}=0,03\ mol$

$ \to n_{NaOH\ \text{dư}} = n_{NaOH\ \text{ban đầu}} - n_{NaOH\ \text{pư}}$

$ \to n_{NaOH\ \text{dư}} = 0,1 - 2.0,03 = 0,04\ mol$

Vậy $C_M(Na_2SO_3)= \dfrac{0,03}{0,2}=0,15\ M$

$C_M(NaOH)=\dfrac{0,04}{0,2}=0,2\ M$