1. Gọi kim loại là M hóa trị n

 M2On+nH2SO4->M2(SO4)n+nH2O

Gọi số mol M là a ->a.(2M+16n)=10,2  (1)

->nH2SO4=na; nM2(SO4)n=a; nH2=na

->khối lượng dung dịch sau phản ứng

m=10,2+331,8-mH2=342-2na

Ta có nồng độ M2(SO4)n=10%

->(2M+96n).a/(342-2na)=10%     (2)

Từ (1) và (2) ta rút ra được M=9n

->M=27, n=3 ->M là Nhôm

->Công thức oxit là Al2O3

 2. H2SiO3

Số OXH của H là +1, của O là -2, của Si là +4

Đáp án:

Al2O3

Giải thích các bước giải:

Đặt công thức oxit là R2On

→ n oxit = \(\frac{{10,2}}{{2{\text{R}} + 16n}}\) (mol)

PTHH: R2On        +    nH2SO4 → R2(SO4)n + nH2O

       10,2/(2R+16n) →                  10,2/(2R+16n)

Ta thấy: m dd sau pư = m oxit + m dd H2SO4 = 10,2 + 331,8 = 342 gam

→ m R2(SO4)n = 342.10% = 34,2 (g)

→ \(\frac{{10,2}}{{2{\text{R}} + 16n}}(2{\text{R}} + 96n) = 34,2\)

→ 20,4R + 979,2n = 68,4R + 547,2n → 48R = 432n → R = 9n

Thay các giá trị n = 1, 2, 3 vào thấy với n = 3, M = 27 thỏa mãn

→ R là Al

Oxit là Al2O3