Đáp án:

\({m_{Fe}} = 11,2{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{Zn}} = 9,75{\text{ gam}}\)

V=2,88 lít

Giải thích các bước giải:

 Gọi số mol Fe và Zn lần lượt là x, y.

\( \to 56x + 65y = 20,95{\text{ gam}}\)

Cho hỗn hợp tác dụng với axit loãng dư

\(Fe + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}FeS{O_4} + {H_2}\)

\(Zn + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}ZnS{O_4} + {H_2}\)

\( \to {n_{{H_2}}} = x + y = \frac{{7,84}}{{22,4}} = 0,35{\text{ mol}}\)

Giải được: x=0,2; y=0,15.

\( \to {m_{Fe}} = 0,2.56 = 11,2{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{Zn}} = 0,15.65 = 9,75{\text{ gam}}\)

Một nửa hỗn hợp trên chứa 0,1 mol Fe và 0,075 mol Zn.

Cho hỗn hợp tác dụng với axit sunfuric đặc nóng thu được hỗn hợp khí gồm \(S{O_2};{H_2}S\) với số mol lần lượt là a, b.

Bảo toàn e: \(3{n_{Fe}} + 2{n_{Zn}} = 8{n_{{H_2}S}} + 2{n_{S{O_2}}} \to 2a + 8b = 0,1.3 + 0,075.2 = 0,45\)

\(\overline {{M_{hh}}}  = \frac{{64a + 34b}}{{a + b}} = 29,5.2 = 59\)

Giải được \(a = 0,125;b =0,025 \to {n_{hh}} = a + b = 0,15\to V = 22,4.0,15 = 3,36{\text{ lít}}\)

a, 

Gọi a, b là mol Fe, Zn 

=> $56a+65b= 20,95$   (1)

$n_{H_2}= 0,35 mol$

Bảo toàn e: $a+b=0,35$ (2)

(1)(2) => $a=0,2; b=0,15$ 

$m_{Fe}= 0,2.56= 11,2g$

$m_{Zn}= 0,15.65= 9,75g$

b, 

Nửa hỗn hợp có 0,1 mol Fe và 0,075 mol Zn 

Gọi x, y là mol SO2, H2S

$\overline{M}= 29,5.2= 59$

=> $\frac{64x+34y}{x+y}=59$

$\Leftrightarrow x=5y$    (1)

Bảo toàn e: $2x+8y= 0,1.3+0,075.2= 0,45$        (2)

(1)(2) => $x=0,125; y=0,025$

$V= 22,4(0,125+0,025)= 3,36l$