Đáp án:

66,7 %

Giải thích các bước giải:

HCl + AgNO₃ -> AgCl + HNO₃

B₁ : Tính số mol HCl trong 50g dung dịch

Lấy 50g dung dịch thì : n_HCl = n_AgCl = 0,05 mol

B₂ : tính số mol HCl trong dung dịch ban đầu

Giả sử lượng HCl trong dung dịch ban đầu gấp n lần 50g dung dịch

=> n_{HCl bđ} = 0,05n (mol) ; m_{dd đầu} = 50n (g)

=> m_{dd đầu} = m_{HCl bđ} + m_H2O => 50n = 0,05n.36,5 + 385,4

=> n = 8 => n_{HCl bđ} = 0,4 mol

B₃ : Tính hiệu suất

 H₂ + Cl₂ -> 2HCl

Tính hiệu suất theo chất tham gia thiếu là Cl₂ => H% = 0,2 : 0,3 = 66,7%

Giải thích các bước giải:

$n_{Cl_2}=$ `(6,72)/(22,4)` $=0,3mol$

$n_{AgCl}=$ `(7,175)/(143,5)` $=0,05mol$

PTHH:

$H_2+Cl_2→2HCl$          (1)

x              x           2x          (mol)

$HCl+AgNO_3→AgCl↓+HNO_3$        (2)

0,05               0,05        0,05         (mol)

Theo phương trình, ta có:

$n_{HCl(trong50gA)}=n_{AgCl}=0,05mol$

Gọi $x$ là số mol của $Cl_2$ đã phản ứng trong (1)

$n_{HCl}=2.n_{Cl_2}=2.x(mol)$

⇒ $m_{dung dịchA}=m_{H_2O}+m_{HCl}=385,4+36,5.2x=385,4+73x(gam)$

Trong $50g$ $X$ chứa $0,05mol$ $HCl$

Trong $385,4+73x(gam)$ $X$ chứa $2x(mol)$ $HCl$

⇒ $50.2x=0,05.(385,4+73x)$

⇒ $x=0,2mol$

⇒ $n_{Cl_2}=0,2mol$

Hiệu suất của phản ứng giữa $H_2$ và $Cl_2$ tính theo $Cl_2$ là:

$H=$ `(0,2)/(0,3)` $.100$% $≈66,67$%