Đáp án: $Zn$

Giải thích các bước giải:

Gọi $X$ là kim loại và $n$ là hóa trị 

PT: $2X+xCl_{2} → 2XCl_{n}$

$n_{XCl_{n}}$ = $\frac{10,2}{X+35,5n}$

$n_{X}$ = $\frac{4,875}{X}$

Từ pt:

⇒ $n_{X}$ = $n_{XCl_{n}}$

⇒ $\frac{4,875}{X}$ = $\frac{10,2}{X+35,5n}$

Giải ra ta được: $X=32,5n$

Với $n=1$ ⇒ $X=32,5$ (loại)

Với $n=2$ ⇒ $X=65$ (Zn)

Với $n=3$ ⇒ $X=97,5$ (loại)

Vậy $X$ là $Zn$

$\color{red}{vauong771}$

Giả sử kim loại X có hoá trị n.

Theo định luật bảo toàn khối lượng:

`m_X + m_(Cl_2)=m_(MCl_n) <=> m_(Cl_2) = 10,2-4,875=5,325(g)`

Suy ra `n_(Cl_2)=0,075(mol)`

Xét các quá trình oxi hoá - khử:

- Quá trình oxi hoá: `X -> X^(n+) + n e` 

- Quá trình khử: `Cl_2 + 2e -> 2Cl^-`

Theo định luật bảo toàn electron, ta có:

`n*n_X=2*n_(Cl_2)` $\\$ `(4,875n)/(M_X)= 2*0,075 <=> M_X=32,5n`

Ta cho n chạy từ 1 đến 4, thấy khi n=2 thì `M_X=65 (g "/" mol)` (nhận)

Vậy X là kẽm (Zn).