Đáp án:

a.

$ \% {m_{{C_6}{H_5}OH}} = 51,09\% $

$ \% {m_{C{H_3}{\rm{COOH}}}} = 48,91\% $

b. ${V_{C{O_2}}} = 1,68\,\, l $

Giải thích các bước giải:

Gọi $a$ và $b$ lần lượt là số mol của phenol và axit axetic 

\(\begin{array}{l}
{C_6}{H_5}OH + NaOH \to {C_6}{H_5}ONa + {H_2}O\\
C{H_3}{\rm{COOH}} + NaOH \to C{H_3}{\rm{COO}}Na + {H_2}O\\
{n_{NaOH}} = 0,25mol\\
\left\{ \begin{array}{l}
94a + 60b = 18,4\\
a + b = 0,25
\end{array} \right.\\
 \to a = 0,1 \to b = 0,15\\
 \to \% {m_{{C_6}{H_5}OH}} = \dfrac{{0,1 \times 94}}{{18,4}} \times 100\%  = 51,09\% \\
 \to \% {m_{C{H_3}{\rm{COOH}}}} = 48,91\% 
\end{array}\)

b, Phenol phản ứng với \(N{a_2}C{O_3}\) chỉ phản ứng ở axit nấc 1 nên tạo ra \(NaHC{O_3}\)

\(\begin{array}{l}
{C_6}{H_5}OH + N{a_2}C{O_3} \to {C_6}{H_5}ONa + NaHC{O_3}\\
2C{H_3}COOH + N{a_2}C{O_3} \to 2C{H_3}COONa + C{O_2} + {H_2}O\\
{n_{C{O_2}}} = \dfrac{1}{2}{n_{C{H_3}COOH}} = 0,075mol\\
 \to {V_{C{O_2}}} = 1,68l
\end{array}\)