Đáp án:

\({m_{Al}} = 2,7;{m_{Mg}} = 2,4;{m_{Cu}} = 3,2{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

 Cu không tan trong axit loãng nên rắn không tan là Cu 3,2 gam.

Gọi số mol Al và Mg lần lượt là x, y.

\( \to 27x + 24y = 8,3 - 3,2 = 5,1{\text{ gam}}\)

Phản ứng xảy ra:

\(2Al + 3{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\)

\(Mg + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}MgS{O_4} + {H_2}\)

Ta có: 

\({n_{{H_2}}} = \frac{3}{2}{n_{Al}} + {n_{Mg}} = 1,5x + y = \frac{{5,6}}{{22,4}} = 0,25{\text{ mol}}\)

Giải được x=y=0,1.

\( \to {m_{Al}} = 0,1.27 = 2,7;{m_{Mg}} = 0,1.24 = 2,4;{m_{Cu}} = 3,2{\text{ gam}}\)

Đáp án:  mCu=3,2g

mAl=2,7g

 mMg=2,4g

Giải thích các bước giải:

 nH2=$\frac{5,6}{22,4}$=0,25(mol)

1.PTHH:

      2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2

        Mg+H2SO4→MgSO4+H2

2. mCu=3,2(g)

gọi a,b là số mol Al,Mg phản ứng

=> 27a+24b=8,3-3,2

=>27a+24b=5,1 (1)

lại có:  nH2=1,5a+b=0,25 (2)

từ (1) và (2)=>a=0,1

                         b=0,1

=>mAl=0,1.27=2,7(g)

=>mMg=0,1.24=2,4(g)