Đáp án:

$V_{CO_2} = 3,36\ l$

Giải thích các bước giải:

Hỗn hợp X gồm: $\begin{cases} H_2:a\\CO:b\\CO_2:c \end{cases}$

Cho hỗn hợp X tác dụng với $CuO$, có $H_2;\ CO$ phản ứng.

$n_{Cu\ \text{sinh ra}}=n_{CO}+n_{H_2} = a+b\ mol$

Chất rắn Y có: $\begin{cases} Cu:\ a+b\\ CuO\ \text{dư} \end{cases}$

+) Y tác dụng với HNO3: $n_{NO}=0,4\ mol$

Quá trình cho và nhận e:

$Cu \to Cu^{2+} + 2e$                                  $N^{+5} + 3e \to N^{+2}$

BTe: $2(a+b)=0,4.3 \to a+b = 0,6\ mol$

$\to n_{CO_2} = c = 0,9 - 0,6 =0,3\ mol$

+) Dẫn X qua dd $NaOH$: Chỉ có $CO_2$ tác dụng

Ta có: $1<T=\dfrac{n_{OH^-}}{n_{CO_2}} = \dfrac{0,4}{0,3}<2$

Vậy sản phẩm thu được gồm hai muối: $\begin{cases} Na_2CO_3:x\\NaHCO_3:y \end{cases}$

Khi đó ta được HPT:

$\begin{cases} BTNT\ C: x+y=0,3\\ BTNT\ Na: 2x+y=0,4 \end{cases} \to \begin{cases} x= 0,1\\y=0,2\end{cases}$

+) Cho từ từ 0,25 mol HCl vào dung dịch Z, phản ứng xảy ra lần lượt:

$H^+ + CO_3^{2-} \to HCO_3^-\\0,1 ← 0,1 \to \hspace{0,6cm}0,1$

$H^+ +HCO_3^- \to CO_2 + H_2O\\0,15\to \hspace{1,8cm}0,15$

Vậy $n_{CO_2} = 0,15\ mol \to V_{CO_2} = 3,36\ l$