cho 10g Fe ngâm trong 100ml dung dịch CuSo4 0,1M đến khi phản ứng kết thúc a) mCu b) Fe phản ứng hết hay dư? tính mFe(nếu có) c) tính nồng độ mol của dung dịch
cho 10g Fe ngâm trong 100ml dung dịch CuSo4 0,1M đến khi phản ứng kết thúc a) mCu b) Fe phản ứng hết hay dư? tính mFe(nếu có) c) tính nồng độ mol của dung dịch sau phản ứng(v dung dịch ko đổi)
Lời giải 1 :
Đáp án:
Giải thích các bước giải: nCuSo4=0,1.0,1=0,01mol; nFe=10/56≈0,18mol
PTHH: Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4
ta có tỉ lệ nFe>nCuSo4 ( vì tỉ lệ phản ứng là 1:1)
⇒nCuSo4 phản ứng hết; Fe dư
theopt nFephản ứng=nCu=nFeSO4=nCuSo4=0,01mol
⇒mCu=0,01.64=0,64g
mFe dư=10-0,01.56=9,44g
suy ra CMFeSO4=0,01/0.1=0,1M
vậy a,mCu=0,64g
b,Fe dư;mFe dư=10-0,01.56=9,44g
c, CMFeSO4=0,01/0.1=0,1M
Thảo luận
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAP247