18)

a) Cân bằng: \({H_2} + {I_2}\overset {} \longleftrightarrow 2HI\)

Biểu thức: \({V} = {k}.[{H_2}].[{I_2}]\)

b) Ta có: \({3,2.10^{ - 4}} = k.0,04.0,05 \to k = 0,16\)

Nếu nồng độ mỗi chất đều là $0,04.$

\( \to V = 0,16.0,04.0,04 = {2,56.10^{ - 4}}\)

Để hidro phản ứng $50\%$ tức $0,02M$ 

\( \to t = \dfrac{{0,02}}{{{{2,56.10}^{ - 4}}}} = 78,125s\)

c) Khi tăng áp suất của hệ lên gấp đôi thì nồng độ mol mỗi chất tăng lên gấp đôi.

Vậy tốc độ của hệ tăng $2.2=4$ lần.

19)

Khi tăng $10^oC$  thì tốc độ phản ứng tăng $x$ lần.

Từ $50$ độ lên $100^oC$ tăng $50^oC$ thì tốc độ phản ứng tăng 

\(x{.^{\dfrac{{50}}{{10}}}} = {x^5} = 243 \to x = 3\)

Từ $50^oC$ lên $80 ^oC$ thì tăng $30 ^oC$

Vậy tốc độ phản ứng tăng \({x^{\dfrac{{30}}{{10}}}} = {x^3} = {3^3} = 27\) lần