Giải thích các bước giải:

Đổi: $300ml=0,3lít$

$nZnCl_2=0,3.1=0,3mol$

$nZn(OH)_2=$ `(9,9)/(99)` $=0,1mol$

PTHH: $2NH_3+ZnCl_2+2H_2O→Zn(OH)_2↓+2NH_4Cl$

            0,2                   0,1                            0,1           (mol)

Xét tỉ lệ: `(nZnCl_2)/1` = `(0,3)/1` $=0,3=$ `(nZn(OH)_2)/1` = `(0,1)/1` $=0,1$

⇒ $ZnCl_2$ còn dư, $Zn(OH)_2$ hết, tính theo $nZn(OH)_2$

Theo phương trình, ta có:

$nNH_3=2.nZn(OH)_2=2.0,1=0,2mol$

$V_{NH_3}=$ `(0,2)/4` $=0,05lít$

Đáp án:`0,05` lít

Giải thích các bước giải:

 Đổi:`300` ml` -> 0,3` lít

Pthh:`2NH_3+ZnCl_2+2H_2O->2NH_4Cl+Zn(OH)_2↓`

$n_{ZnCl_{2}}$`=C_M.V=0,3.1=0,3` mol

$n_{Zn(OH)_{2}}$`=`$\dfrac{m}{M}$`=`$\dfrac{9,9}{65+(16+1).2}$`=0,1` mol

Xét tỉ lệ:

$\dfrac{0,3}{1}$`>`$\dfrac{0,1}{1}$

`=>` `Zn(OH)_2` phản ứng hết, `ZnCl_2` dư

`=>` Tính theo số mol `Zn(OH)_2`

Theo pthh:$n_{NH_{3}}$`=0,1.2=0,2` mol

$V_{NH{3}}$`=`$\dfrac{n}{C_{M}}$`=`$\dfrac{0,2}{4}$`=0,05` lít