`H_2SO_4  + BaCl_2 -> BaSO_4 + 2HCl`

`m_(H_2SO_4)= 20% . 29,4 = 5,88 (g)`

`=> n_(H_2SO_4)  = (5,88)/98=0,06 (mol)`

`m_(BaCl_2) = 5,2 % . 100 = 5,2 (g)`

`=> n_(BaCl_2)  = (5,2)/208 = 0,025 (mol)`

Ta thấy : `(0,06)/1 > (0,025)/1`

`=> n_(H_2SO_4) > n_(BaCl_2)`

`=> H_2SO_4` dư, `BaCl_2` hết. Ta tính toán theo `BaCl_2`

`n_(BaSO_4) = n_(BaCl_2) = 0,025 (mol)`

`=> m_(BaSO_4) = 0,025.233=5,825 (g)`

Vậy khối lượng kết tủa thu được là `5,825 g`

Bạn tham khảo!

Đáp án:

 $5,825g$

Giải thích các bước giải:

Ta có PTHH sau:

$H_2SO_4+BaCl_2$ $\rightarrow$ $2HCl+BaSO_4 ↓$

$+)$ Kết tủa: $BaSO_4$
_________________________________________________________

Có $n_{H_2SO_4}$ $=$ $\dfrac{20.29,4}{100.98}$ $=0,06$ mol

Có $n_{BaCl_2}$ $=$ $\dfrac{5,2.100}{100.208}$ $=0,025$ mol

Vì $\dfrac{0,025}{1}$ $<$ $\dfrac{0,06}{1}$

$\rightarrow$ $BaCl_2$ hết và tính theo số mol $BaCl_2$
~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

Dựa vào PTHH) $n_{BaSO_4}$ $=$ $n_{BaCl_2}$ $=$ $0,025$ mol

Vậy $m_{BaSO_4}$ $=0,025.233=5,825g$