Đáp án:

`%V_(CH_4)=70%`

`%V_(C_2H_4)=30%`

Giải thích các bước giải:

`n_(hh)=(11,2)/(22,4)=0,5(mol)`

Gọi `a,  b` là `n_(CH_4),  n_(C_2H_4)`

`n_(hh)=a+b=0,5  (1)`

`CH_4+2O_2\overset(t^o)(->)CO_2↑+2H_2O`

`C_2H_4+3O_2\overset(t^o)(->)2CO_2↑+2H_2O`

`=>∑n_(CO_2)=a+2b(mol)`

`CO_2+2NaOH->Na_2CO_3+H_2O`

`n_(Na_2CO_3)=0,25xx2,6=0,65(mol)`

Theo pthh:

`n_(CO_2)=n_(Na_2CO_3)`

`=>a+2b=0,65  (2)`

`(1),(2)=>{(a=0text(,)35),(b=0text(,)15):}`

`%V_(CH_4)=(0,35)/(0,5)xx100%=70%`

`%V_(C_2H_4)=(0,15)/(0,5)xx100%=30%`

Đáp án:

$\%V_{CH_4}=70\%$

$\%V_{C_2H_4}=30\%$

Giải thích các bước giải:

  Đặt: $\begin{cases} n_{CH_4}=x(mol)\\n_{C_2H_4}=y(mol) \end{cases}$

$CH_4+2O_2\xrightarrow[]{t^o}CO_2+2H_2O$ $(*)$

$C_2H_4+3O_2\xrightarrow[]{t^o}2CO_2+2H_2O$ $(**)$

 Ta có:

$V_{hh}=22,4×(x+y)=11,2$ ⇔ $x+y=0,5$ $(1)$

Mặt khác theo đề bài ta có:

     $CO_2+2NaOH(dư)→Na_2CO_3+H_2O$

$n_{Na_2CO_3}=0,25×2,6=0,65(mol)$

→ $n_{CO_2}=0,65(mol)$

Từ $(*)$ và $(**)$→ $∑n_{CO_2}=x+2y=0,65$ $(2)$

Từ $(1)$ và $(2)$ ⇒ $\begin{cases} x=0,35\\y=0,15 \end{cases}$

Tính theo yêu cầu:

 Ta có tỉ lệ thể tích chính bằng tỉ lệ số mol

⇒ $\%V_{CH_4}=\dfrac{0,35}{0,5}×100\%=70\%$

⇒ $\%V_{C_2H_4}=100\%-70\%=30\%$