Đáp án:

$\rm \%m_{Zn}=72,23\%$

$\rm \%m_{Ag}=27,7\%$ 

Giải thích các bước giải:

$\rm Ag$ không phản ứng với $\rm H_2SO_4,$ nên rắn không tan sau phản ứng là $\rm Ag.$

$\rm n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\ (mol)$

$\rm PTHH:$

$\rm Zn+2HCl \to ZnCl_2+H_2$

Theo PTHH: $\rm n_{Zn}=n_{H_2}=0,25\ (mol)$

$\rm m_{Zn}=0,25.65=16,25\ (g)$

$\rm m_{hh}=m_{Ag}+m_{Zn}=6,25+16,25=22,5\ (g)$

$\rm \to \%m_{Zn}=\dfrac{16,25}{22,5}.100\%=72,23\%$

$\rm \to \%m_{Ag}=100\%-72,23\%=27,7\%$

Đáp án:

- `%Zn` `=` `72,23%`

- `%Ag` `=` `27,7%`

Giải thích các bước giải:

 `Zn` + $H_{2}$$SO_{4}$ `→` $ZnSO_{4}$ + $H_{2}$

- Theo đề : $n_{H2}$ `=` $\frac{V}{22,4}$ `=` $\frac{5,6}{22,4}$ `=` `0,25` `(mol)`

- Theo pt : $n_{Zn}$ `=` $n_{H2}$ `=` `0,25` `(mol)`

`⇒` $m_{Zn}$ `=` `n` `×` `M` `=` `0,25` `×` `65` `=` `16,25` `(g)`

- Vì `Ag` hoạt động hóa học yếu nên không tác dụng với $H_{2}$$SO_{4}$ 

`⇒` Chất rắn không tan sau phản ứng là `Ag`

- $m_{hh}$ `=` $m_{Ag}$ +$m_{Zn}$ `=` `6,25` + `16,25` `=` `22,5` `(g)`

`⇒` `%Zn` `=` $\frac{16,25}{22,5}$ `×` `100%` `=` `72,23%`

`⇒` `%Ag` `=` $\frac{6,25}{22,5}$ `×` `100%` `=` `27,7%`