Đáp án:

$\rm a)$ $\rm C_2H_4+Br_2 \to C_2H_4Br_2$

$\rm b)$

$\rm \%V_{C_2H_4}=20\%$

$\rm \%V_{CH_4}=80\%$

Giải thích các bước giải:

$\rm a)$ $\rm Metan$ không phản ứng với $\rm Br_2.$

Phương trình phản ứng:

$\rm C_2H_4+Br_2 \to C_2H_4Br_2$

$\rm b)$

Khối lượng bình tăng là khối lượng của $\rm C_2H_4$ phản ứng.

$\rm n_{C_2H_4}=\dfrac{1,4}{28}=0,05\ (mol)$

$\rm V_{C_2H_4}=0,05.22,4=1,12\ (l)$

$\rm \to \%V_{C_2H_4}=\dfrac{1,12}{5,6}.100\%=20\%$

$\rm \to \%V_{CH_4}=100\%-20\%=80\%$

Đáp án:

`a)↓`

`b)`

`%V_{C_2H_4}=20(%)`

`%V_{CH_4}=80(%)` 

Giải thích các bước giải:

`a)`

`C_2H_4+Br_2->C_2H_4Br_2`

`b)`

Ta có : 

`m_↑=1,4(gam)` và đó cũng là `m_{C_2H_4}`

`=>n_{C_2H_4}=m/M={1,4}/28=0,05(mol)`

`=>V_{C_2H_4}=0,05.22,4=1,12(lít)`

`=>%V_{C_2H_4}=(1,12.100)/(56)=20(%)`

`=>%V_{CH_4}=100-20=80(%)`