PTHH:

$\text{Fe+H$_2$SO$_4$→FeSO$_4$+H$_2$↑}$

$\text{a mol                            a mol}$

$\text{Cu+H$_2$SO$_4$→Không xảy ra}$

Gọi $a$ là số mol của Fe

Số mol của H$_2$ là:

$\text{n$_{H_{2}}$=3,36:22,4=0,15 (mol)}$

Vì Cu không tác dụng được với H$_2$SO$_4$ loãng

`->` n$_{Fe}$=n$_{H_{2}}$

`->` $a=0,15(mol)$

Khối lượng của Fe là:

$\text{m$_{Fe}$=n.M=0,15×56=8,4 (g)}$

Khối lượng của Cu là:

$\text{m$_{Cu}$=26,4-8,4=18 (g)}$

Đáp án:

`m_{Fe}` `= 8,4g`

`m_{Cu}` `= 18g`

Giải thích các bước giải:

PTHH: 

`Fe` + `H_{2}SO_{4}` → `FeSO_{4}` + `H_{2}↑`

`Cu` + `H_{2}SO_{4}` → $\text{không xảy ra phản ứng}$

Ta có: `n_{H2}` `=` $\dfrac{3,36}{22,4}$ `= 0,15mol`

$\Rightarrow$ `n_{Fe}` `=` `n_{H2}` `= 0,15mol`

$\Rightarrow$ `m_{Fe}` `= 8,4g`

$\Rightarrow$ `m_{Cu}` `= 18g`