Đáp án:

 \(pH=1\)

Giải thích các bước giải:

 20ml dung dịch hỗn hợp chứa

\({n_{NaOH}} = 0,02.0,05 = 0,001{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{Ca{{(OH)}_2}}} = 0,02.0,025 = 0,0005{\text{ mol}}\)

\({n_{O{H^ - }}} = {n_{NaOH}} + 2{n_{Ca{{(OH)}_2}}} = 0,001 + 0,0005.2 = 0,002{\text{ mol}}\)

20 ml dung dịch axit chứa

\({n_{HN{O_3}}} = 0,02.0,3 = 0,006{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{{H^ + }}}\)

Ta có:

\({H^ + } + O{H^ - }\xrightarrow{{}}{H_2}O\)

\({n_{{H^ + }}} > {n_{O{H^ - }}} \to {n_{{H^ + }{\text{ dư}}}} = 0,006 - 0,002 = 0,004{\text{ mol}}\)

\({V_{dd}} = 20 + 20 = 40{\text{ ml = 0}}{\text{,04 lít}}\)

\( \to [{H^ + }] = \frac{{0,004}}{{0,04}} = 0,1M \to pH =  - \log [{H^ + }] = 1\)