Đáp án:

1. 19,86

 2.CTHH: $Fe_3O_4$

Giải thích các bước giải:

Phần 1: Do sản phẩm phản ứng được với NaOH tạo khí ⇒ Al dư, oxit sắt hết

Fe không phản ứng với NaOH ⇒ ở phần 1: $m_{Fe}=2,52g⇒ n_{Fe}=\dfrac{2,52}{56}=0,045\ mol$

$2Al+2NaOH+2H_2O\to 2NaAlO_2+3H_2$

$Al_2O_3+2NaOH\to 2NaAlO_2+H_2O$

⇒ $n_{Al\ dư}=\dfrac{2}{3}.n_{H_2}=\dfrac{2}{3}.\dfrac{0,504}{22,4}=0,015\ mol$  

Nếu cho hỗn hợp tác dụng với HCl

$2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\\Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

⇒$n_{H_2}=\dfrac{3}{2}.n_{Al}+n_{Fe}=\dfrac{3}{2}.0,015+0,045=0,0675\ mol$

Phần 2: $n_{H_2}=\dfrac{4,536}{22,4}=0,2025=3.0,0675$ ⇒ Phần 2 có lượng chất gấp 3 phần 1

⇒ Khối lượng X ban đầu là: 

1. $m=14,895.\dfrac{4}{3}=19,86g$

2. $m_{P_1}=14,895 : 3=4,965g$

PTHH: $2yAl+3Fe_xO_y\xrightarrow{t^o}3xFe+yAl_2O_3$

Từ PTHH ⇒ $n_{Al_2O_3}=\dfrac{y}{3x}.n_{Fe}=0,015\dfrac{y}{x}$

Bảo toàn khối lượng, ta có: 

$4,965 =m_{Al\ dư}+m_{Fe}+m_{Al_2O_3}=0,015.27 + 2,52 +102. 0,015\dfrac{y}{x}\\⇒\dfrac{y}{x}=\dfrac{4}{3}$

⇒ CTHH: $Fe_3O_4$