Đáp án:

 43,05g và 0,3733l 

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
{n_{Fe}} = \dfrac{{2,8}}{{56}} = 0,05\,mol\\
{n_{HCl}} = 0,3 \times 1 = 0,3\,mol\\
{n_{HCl}} \text{ dư } = 0,3 - 0,05 \times 2 = 0,2\,mol\\
{n_{FeC{l_2}}} = {n_{Fe}} = 0,05\,mol\\
3FeC{l_2} + 4HCl + 10AgN{O_3} \to 3Fe{(N{O_3})_3} + 10AgCl + NO + 2{H_2}O\\
\dfrac{{{n_{FeC{l_2}}}}}{3} < \dfrac{{{n_{HCl}}}}{4} \Rightarrow HCl \text{ dư }\\
{n_{NO}} = \dfrac{{0,05}}{3} = \dfrac{1}{{60}}\,mol\\
{V_{NO}} = \dfrac{1}{{60}} \times 22,4 = 0,3733l\\
{n_{HCl}} \text{ dư }= 0,2 - 0,05 \times \dfrac{4}{3} = \dfrac{2}{{15}}\,mol\\
HCl + AgN{O_3} \to AgCl + HN{O_3}\\
{n_{AgCl}} = \dfrac{2}{{15}} + 0,05 \times \dfrac{{10}}{3} = 0,3\,mol\\
{m_{AgCl}} = 0,3 \times 143,5 = 43,05g
\end{array}\)