Giải thích các bước giải:

  đun nóng dd thấy xuất hiện kết tủa nữa=>pư tạo 2 muối CaCO3 và Ca(HCO3)2

nCaCO3=$\frac{6}{100}$=0,06(mol)

nCa(OH)2=0,1.1=0,1(mol)

PTHH:               Ca(OH)2+CO2→CaCO3+H2O

                          0,06              0,06  0,06

                          Ca(OH)2+2CO2→Ca(HCO3)2

                           0,04             0,08

=>nCO2=0,06+0,08=0,14(mol)

=.VCO2=0,14.22,4=3,136(l)

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Khi đun nóng dung dịch sau phản ứng , thu được kết tủa. Vậy dung dịch sau phản ứng có chứa muối axit là $Ca(HCO_3)_2$
có : $n_{Ca(OH)2} = 0,1.1 = 0,1(mol)$ ; $n_{CaCO3} = \frac{6}{100} = 0,06(mol)$

PTHH :

$CO_2 + Ca(OH)_2 → CaCO_3 + H_2O$ 

Theo PT , $n_{CO2} = n_{Ca(OH)2} = n_{CaCO3} = 0,06 (mol)$
$⇒ n_{Ca(OH)2 (còn)} = 0,1 - 0,06 = 0,04(mol)$
$2CO_2 + Ca(OH)_2 → Ca(HCO_3)_2$

Theo PT trên , $n_{CO2} = 2n_{Ca(OH)2} = 0,04.2 = 0,08 (mol)$
$⇒ n_{CO2(bđ)} = 0,06 + 0,08 = 0,14(mol)$

$⇒ V_{CO2} = 0,14.22,4 = 3,136(lít)$