$n_{Ag}=\frac{32,4}{108}=0,3 mol$

$\frac{n_{Ag}}{n_X}=3 \neq 2$

Trong các anđehit đơn chức, với 1 mol mỗi chất, chỉ có anđehit fomic tạo 4 mol Ag, còn lại tạo 2 mol Ag.

Vậy hỗn hợp có $HCHO$ (a mol). Anđehit kia là $CH_3CHO$ (b mol)

$\Rightarrow a+b=0,1$ 

Mà $4a+2b=0,3$       

$\Rightarrow a=b=0,05$

$m_{HCHO}=0,05.30= 1,5g$

$m_{CH_3CHO}=0,05.44=2,2g$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

có $n_{Ag} = \frac{32,4}{108} = 0,3(mol)$

Vì $n_{Ag} = 0,3 > 2n_{anđehit} = 0,1.2 = 0,2$ nên 1 trong hai anđehit là $HCHO$

⇒ Anđehit còn lại là $CH_3CHO$ ( Vì kế tiếp $HCHO$ trong dãy đồng đẳng)

Gọi $n_{HCHO} = a(mol) ; n_{CH3CHO} = b (mol)$
$⇒ a + b = 0,1$ (1)

$HCHO + 2Ag_2O \xrightarrow{NH_3} 4Ag + CO_2 + H_2O$

$CH_3CHO + Ag_2O \xrightarrow{NH_3} 2Ag + CH_3COOH$
$⇒ n_{Ag} = 4n_{HCHO} + 2n_{CH3CHO} = 4a + 2b = 0,3$ (2)

Từ (1) và (2) suy ra $a = 0,05 ; b = 0,05$
$⇒ m_{HCHO} = 0,05.30 = 1,5(gam)$
$⇒ m_{CH3CHO} = 0,05.44 = 2,2(gam)$