Đáp án:

 `Al`

Giải thích các bước giải:

 Đặt `m_{Na} = m_{Fe} = m_{Al} = a(g)` 

`2Al + 6HCl → 2AlCl_3 + 3H_2 (1)`

`2Na + 2HCl → 2NaCl + H_2 (2)`

`Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2 (3)`

Ta có: 

$\begin{cases} n_{Fe} = a/{56} (mol)\\n_{Al} = a/27 (mol)\\n_{Na} = a/{23}(mol) \end{cases}$

Theo phương trình: 

`n_{H_2}  (1) =  3/2n_{Al} = a/{18}(mol)`

`n_{H_2} (2) = 1/2n_{Na} = a/{46}(mol)`

`n_{H_2} (3) = n_{Fe} = a/{56} (mol)`

`a/{18} ≈ 0,056a (mol)`

`a/{46} ≈ 0,022a (mol)`

`a/{56} ≈ 0,018a (mol)`

Với cùng điều kiện áp xuất và nhiệt độ với số `mol` bằng nhau thì thể tích bằng nhau. 

Vậy ta xét số `mol`:

`0,018a < 0,022a < 0,056a` 

`→ Al` cho thể tích `H_2` nhiều nhất 

Đáp án:Thể tích `H_2` nhiều nhất từ `Al` đến `Fe` và cuối cùng là `Na`.

 

Giải thích các bước giải:

Lấy mỗi kim loại `1` lượng đều là `10g`

`n_(Na)=10/23`

`n_(Al)=10/27`

`n_(Fe)=10/56`

Các PTHH xảy ra:

`Na+H_2O->NaOH+1/2H_2`

`10/23.....................→5/23`

`NaOH+HCl->NaCl+H_2O`

`2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2O`

`10/27........................→5/9`

`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`

`10/56...................→10/56`

Ta có tỉ lệ về số mol cũng là tỉ lệ về thể tích.

Vậy thể tích `H_2` thoát ra khi cho cùng `1` lượng các kim loại sẽ được thể tích `H_2` được tạo ra bởi `Al` sẽ là nhiều nhất tiếp đó là `Fe` và cuối cùng là `Na`