Đáp án:

1. mNa2O = 25,2(g)

2. a) X là Magie

    b) ${C_{M(Ba{{(OH)}_2})}} = 0,35(M)$

Giải thích các bước giải:

1.

Trong 500g dd NaOH 4% có mNaOH = 500.4% = 20g

Gọi số mol Na2O cần thêm vào là x

Na2O + H2O → 2NaOH

  x          →             2x

mNaOH sau khi thêm Na2O = 2x . 40 + 20 = 80x + 20 (g)

Khối lượng dung dịch sau khi thêm Na2O là:

mdd sau = mdd đầu + mNa2O = 500 + 62x(g)

Dung dịch sau khi thêm Na2O có nồng độ 10%

$\eqalign{
  &  \to C{\% _{NaOH}} = {{80x{\rm{ }} + {\rm{ }}20} \over {500 + 62x}}.100\%  = 10\%   \cr 
  &  \to x = {{50} \over {123}}  \cr 
  & {m_{N{a_2}O}} = {{50} \over {123}}.62 = 25,2(g) \cr} $

2.

nH2SO4 = 0,25 . 0,3 = 0,075 mol

Gọi số mol của kim loại X là a

X + H2SO4 → XSO4 + H2↑

x   →   x

nH2SO4 dư = 0,075 - x (mol)
nNaOH để trung hòa H2SO4 dư = 0,06 . 0,5 = 0,03 mol

2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O

nNaOH = 2nH2SO4

→ 2.(0,075 - x) = 0,03

→ x = 0,06 mol

Mx = 1,44 : 0,06 = 24

→ X là Magie (Mg)

b) nHCl = 0,5 . 0,3 = 0,5 . 0,3 = 0,15 mol

2HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O

Thể tích dung dịch sau phản ứng là: 300 + 200 = 500mol

nHCl dư = 0,5 . 0,02 = 0,01 mol

nHCl p.ứ = 0,15 - 0,01 = 0,14 mol

nBa(OH)2 = $\frac{nHClp.ứ}{2}$ = 0,07 mol

${C_{M(Ba{{(OH)}_2})}} = {{0,07} \over {0,2}} = 0,35(M)$