Dựa vào sự thay đổi số oxi hóa, có thể chia phản ứng hóa học thành 2 loại:

- Phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa là phản ứng oxi hóa - khử

Gồm: $\eqalign{
  & \mathop {{{\rm{H}}_{\rm{2}}}}\limits^{\rm{0}} {\rm{  +  }}\mathop {{{\rm{O}}_{\rm{2}}}}\limits^{\rm{0}} {\rm{ }} \to {\rm{ }}\mathop {{{\rm{H}}_{\rm{2}}}}\limits^{{\rm{ + 1}}} \mathop {\rm{O}}\limits^{{\rm{ - 2}}}   \cr 
  & {\rm{2K}}\mathop {{\rm{Cl}}}\limits^{{\rm{ + 5}}} \mathop {{{\rm{O}}_{\rm{3}}}}\limits^{{\rm{ - 2}}} {\rm{ }} \to {\rm{ 2K}}\mathop {{\rm{Cl}}}\limits^{{\rm{ - 1}}} {\rm{ + 3}}\mathop {{{\rm{O}}_{\rm{2}}}}\limits^0   \cr 
  & \mathop {{\rm{Cu}}}\limits^{\rm{0}} {\rm{ +  2}}\mathop {{\rm{Ag}}}\limits^{{\rm{ + 1}}} {\rm{N}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}{\rm{ }} \to {\rm{ }}\mathop {{\rm{Cu}}}\limits^{{\rm{ + 2}}} {{\rm{(N}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}{\rm{)}}_{\rm{2}}}{\rm{  +  2}}\mathop {{\rm{Ag}}}\limits^{\rm{0}}   \cr 
  & \mathop {{\rm{Zn}}}\limits^{\rm{0}} {\rm{ +  2}}\mathop {\rm{H}}\limits^{{\rm{ + 1}}} {\rm{Cl }} \to {\rm{ }}\mathop {{\rm{Zn}}}\limits^{{\rm{ + 2}}} {\rm{C}}{{\rm{l}}_{\rm{2}}}{\rm{ +  }}{\mathop {\rm{H}}\limits^{\rm{0}} _{\rm{2}}} \cr} $

- Phản ứng hóa học không có sự thay đổi số oxi hóa, không phải là phản ứng oxi hóa khử.

 Gồm: $\eqalign{
  & {\rm{CaO +  C}}{{\rm{O}}_{\rm{2}}}{\rm{ }} \to {\rm{ CaC}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}  \cr 
  & {\rm{Cu(OH}}{{\rm{)}}_{\rm{2}}}{\rm{ }} \to {\rm{ CuO +  }}{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{O}}  \cr 
  & {\rm{AgN}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}{\rm{ + NaCl }} \to {\rm{ AgN}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}{\rm{  + NaCl}}  \cr 
  & {\rm{2NaOH +  CuC}}{{\rm{l}}_{\rm{2}}}{\rm{ }} \to {\rm{ Cu(OH}}{{\rm{)}}_{\rm{2}}}{\rm{ +  2NaCl}} \cr} $