Cho 22.4 lít khí etilen ở điều kiện tiêu chuẩn tác dụng với nước có axit sunfuric làm xúc tác , thu được 13.8 gam rượu etylic hãy tính hiệu suất phản ứng công
Cho 22.4 lít khí etilen ở điều kiện tiêu chuẩn tác dụng với nước có axit sunfuric làm xúc tác , thu được 13.8 gam rượu etylic hãy tính hiệu suất phản ứng công nước của etilen
Lời giải 1 :
$C_{2}H_{4}+H_{2}O \to C_{2}H_{5}OH$
0,3 0,3
$nC_{2}H_{5}OH=\frac{13,8}{46}=0,3$
$nC_{2}H_{4}\text{ lý thuyết}=\frac{22,4}{22,4}=1$
$H=\frac{0,3}{1}.100=30\%$
Thảo luận
Lời giải 2 :
Phản ứng của etylen với H2O:
C2H4 + H2O –H2SO4 ——-> CH3 – CH2OH
Số mol etylen = 22,4/22,4 = 1 (mol)
Theo PTHH, cứ 1 mol etilen khi phản ứng hết với nước tạo ra 1 mol rượu etylic Vậy theo lí thuyết, số mol rượu etylic tạo ra là 1 mol (tính theo etilen vì nước dư) hay 1 x 46 = 46 (gam)
Thực tế lượng rượu thu được là 13,8 gam
Vậy hiệu suất phản ứng là 13,8/46 x 100% = 30%
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 9
Lớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, sắp phải bước vào một kì thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô và cả kì vọng của phụ huynh ngày càng lớn mang tên "Lên cấp 3". Thật là áp lực nhưng các em hãy cứ tự tin vào bản thân là sẻ vượt qua nhé!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAP247