Đáp án:

 $\%m_O=20,97\%;m_{muối}=140g;n=0,4$

Giải thích các bước giải:

 Do $HNO_3;H_2SO_4\ đ$ đều có tính oxi hóa mạnh

⇒ Khi cho cùng lượng hh N phản ứng với 2 axit, số mol e nhường là như nhau

⇒ Số mol e nhận là như nhau

- Quy đổi hh đầu về Fe, O. Gọi $n_{Fe}=a; n_O=b ⇒56a+16b=49,6(1)$

+/ Cho N tác dụng với $H_2SO_4$ 

$Fe\to Fe^{+3}+3e\\O+2e\to O^{-2}$

$S^{+6}+2e\to S^{+4}$

⇒ $n_{e\ nhận}=2.n_{SO_2}=0,8\ mol$

BT e: $⇒3a-2b=0,8(2)$

Giải hệ (1), (2) ⇒a = 0,7; b=0,65

$⇒\%m_O=\dfrac{0,65.16}{49,6}.100\%=20,97\%$

$m_{muối}=m_{Fe_2(SO_4)_3}=400.n_{Fe_2(SO_4)_3}\\=400.\dfrac{1}{2}.n_{Fe}=400.0,5.0,7=140g$

+/ Cho N tác dụng với $HNO_3$

$N^{+5}+3e\to N^{+2}\\N^{+5}+1e\to N^{+4}$

$⇒3.n_{NO}+n_{NO_2}=0,8⇒n_{NO}=n_{NO_2}=0,2\ mol$

⇒ n = 0,4