Đáp án:

5.3 $\% {V_{C{l_2}}} = 53,85\% $

Giải thích các bước giải:

 5.3 

nMg = 1,92 : 24 =0,08 mol

nFe = 4,48 : 56 = 0,08 mol

nHCl = 0,12 . 2 = 0,24 mol

$\left\{ \matrix{
  Mg \hfill \cr 
  Fe \hfill \cr}  \right. + X\left\{ \matrix{
  {O_2} \hfill \cr 
  C{l_2} \hfill \cr}  \right.\buildrel {to} \over
 \longrightarrow Y\left\{ \matrix{
  oxit \hfill \cr 
  muoiC{l^ - } \hfill \cr}  \right.\buildrel { + HCl} \over
 \longrightarrow Z\left\{ \matrix{
  F{e^{2 + }} \hfill \cr 
  F{e^{3 + }} \hfill \cr 
  M{g^{2 + }} \hfill \cr 
  C{l^ - } \hfill \cr 
  {H_2}O \hfill \cr}  \right.\buildrel { + AgN{O_3}} \over
 \longrightarrow \left\{ \matrix{
  F{e^{3 + }} \hfill \cr 
  M{g^{2 + }} \hfill \cr 
  N{O_3}^ -  \hfill \cr}  \right. +  \downarrow \left\{ \matrix{
  AgCl \hfill \cr 
  Ag \hfill \cr}  \right.$

(LƯU Ý: $F{e^{2 + }} + A{g^ + } \to F{e^{3 + }} + Ag \downarrow $)

Bảo toàn nguyên tố H: nH2O = $\frac{nHCl}{2}$ = 0,12 mol

Bảo toàn nguyên tố O: nO2 = $\frac{nH2O}{2}$ = 0,06 mol

Gọi số mol Cl2, Ag lần lượt là x, y

Mg0 → Mg+2 + 2e                                            2O0 + 4e → 2O-2

0,08        →       0,16                                            0,12→0,24

Fe0 → Fe+3 + 3e                                               2Cl0 + 2e → 2Cl-

0,08      →       0,24                                               2x →  2x

                                                                            Ag+ + 1e → Ag

                                                                                       y   ←   y

ADĐLBT e: 0,16 + 0,24 = 0,24 + 2x + y

→ 2x + y = 0,16                       (1)

Bảo toàn nguyên tố Cl: nAgCl = nHCl + 2nCl2 = 0,24 + 2x

m↓ = mAg + mAgCl

→ 108y + (0,24 + 2x) . 143,5 = 56,69

→ 108y + 287x = 22,25             (2)

Từ (1) và (2) →  $\left \{ {{x=0,07} \atop {y=0,02}} \right.$

Thành phần phần trăm về thể tích chính bằng thành phần phần trăm về số mol

$\% {V_{C{l_2}}} = {{0,07} \over {0,07 + 0,06}}.100\%  = 53,85\% $