Bạn tham khảo!

Đáp án:

$a)$

$+)$ $V_{C_2H_6}$ `=50%`

$+)$ $V_{CH_4}$ `=50%`

`b) 120g`

Giải thích các bước giải:

Ta có $2$ PTHH sau:

1) $2C_2H_6+7O_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $4CO_2+6H_2O$ 

2) $CH_4+2O_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $CO_2+2H_2O$

Gọi $x,y$ là số mol của $C_2H_6, CH_4$:

Theo đề bài) $V_{C_2H_6}+V_{CH_4}=17,92$ hay $22,4x+22,4y=17,92$

Theo đề bài) $V_{CO_2(1)}+V_{CO_2(2)}=26,88$ hay $44,8x+22,4y=26,88$

Ta có hệ sau:

$\begin{cases} 22,4x+22,4y=17,92\\44,8x+22,4y=26,88\ \end{cases}$⇔$\begin{cases} x=0,4\\y=0,4\ \end{cases}$

a) Vì số mol của $2$ khí bằng nhau và cùng ở điều kiện nhất định vì thể thể tích của cả $2$ khí sẽ bằng nhau

$\rightarrow$ `%C_2H_6=%CH_4=50%`

b) $CO_2+Ca(OH)_2$ $\rightarrow$ $CaCO_3+H_2O$

Có $n_{CO_2}$ $=$ $\dfrac{26,88}{22,4}$ $=1,2$ mol

Vì $Ca(OH)_2$ dư nên $n_{CaCO_3}$ tính theo $n_{CO_2}$ $=1,2$ mol

Vậy $m_{CaCO_3}$ $=$ $m_{\text{kết tủa}}$ $=1,2.100=120g$