Đáp án:

$m=9,8$

Giải thích các bước giải:

$n_{Fe_2(SO_4)_3}=0,5.0,25=0,125(mol)$

$n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3(mol)$

$Zn+Fe_2(SO_4)_3\to ZnSO_4+2FeSO_4$

Xét tỉ lệ: $n_{Zn}>n_{Fe_2(SO_4)_3}\Rightarrow Zn$ dư

Theo PT: $n_{Zn(dư)}=0,3-0,125=0,175(mol);n_{FeSO_4}=0,25(mol)$

$Zn+FeSO_4\to ZnSO_4+Fe\downarrow$

Xét tỉ lệ: $n_{Zn(dư)}<n_{FeSO_4}\Rightarrow FeSO_4$ dư

Theo PT: $n_{Fe}=n_{Zn}=0,175(mol)$

$\Rightarrow m_{\text{chất rắn}}=0,175.56=9,8(g)$

Đáp án:

$m_{crắn}=9,8(gam)$ 

Giải thích các bước giải:

Ta có `PTHH :`

`Zn+Fe_2(SO_4)_3->ZnSO_4+Fe↓`

Ta có :

`n_{Zn}=m/M={19,5}/65=0,3(mol)`

`n_{Fe_2(SO_4)_3}=0,5.0,25=0,125(mol)`

Lập tỉ lệ :

`n_{Zn}/1` và `n_{Fe_2(SO_4)_3}/1`

`=>0,3>0,125`

`=>Zn` dư và `Fe_2(SO_4)_3` hết

`=>` Tính theo `n_{Fe_2(SO_4)_3}`

`=>n_{Zn}=2/3n_{Fe}=2/3xx0,3=0,2(mol)`

`=>m_{Fe}=0,125.56=9,8(gam)`

`#nam`