Đáp án:

 `↓`

Giải thích các bước giải:

- Thí dụ ta có 1 mol `Cu` 

- Ở cách dùng axit loãng , ta có PTHH ;
                          `2Cu` + $O_{2}$ + $2H_{2}$$SO_{4}$ `->`  `2CuSO_{4}` + `2H_{2}``O` `(1)`
                `(mol)` 1                                     1                            1                      1

- Ở cách dùng axit đặc nóng , ta có PTHH:
                           `Cu` + $2H2SO_{4đ}$ $→^{to}$ $CuSO_{4}$ + $SO_{2}$ + $2H_{2}$`O` `(2)`
              (mol)      1          2                                 1
* Từ PTHH trên ta thấy cách dùng axit loãng lợi hơn vì :
- Tiết kiệm $H_{2}$$SO_{4}$ ( ở PTHH 1 để tạo 1 mol $CuSO_{4}$ cần 1 mol $H_{2}$$SO_{4}$ trong khi ở PTHH 2 thì để tạo 1 mol $CuSO_{4}$ cần 2 mol $H_{2}$$SO_{4}$ )
- không gây ô nhiễm môi trường ( vì không tạo $SO_{2}$ như PTHH 2 )

Khi cho Cu vào H2SO4 đặc nóng:

Cu + 2H2SO4 đ --t^o--> CuSO4 + SO2 + 2H2O

Khi thổi O2 vào Cu trong H2SÕ loãng:

2Cu + O2 --> 2CuO

CuO + H2SO4 ---> CuSO4 + H2O

Ta thấy cùng tạo ra 1 lượng CuSO4 nhưng ở cách 2 tiết kiệm đc H2SO4 hơn, mặt khác cách 1 giải phóng SO2 gây ô nhiễm m/trường