Đáp án + Giải thích các bước giải:

$a)$ Theo tính tan thì 4 dd muối là $BaCl_2,MgSO_4,AgNO_3,K_2CO_3$

+) Gốc $=CO_3$ đều tạo kết tủa với $Ba,Mg,Ag\Rightarrow K_2CO_3$

+) $Ag$ đều tạo kết tủa với $-Cl$ và $=SO_4\Rightarrow AgNO_3$

+) $Ba$ tạo kết tủa với $=SO_4\Rightarrow BaCl_2$

$b)$

+) Dùng dung dịch $HCl$, nhận ra $AgNO_3$ do có kết tủa trắng, $K_2CO_3$ do có khí thoát ra

$AgNO_3+HCl\to AgCl\downarrow+HNO_3$

$K_2CO_3+2HCl\to 2KCl+CO_2\uparrow+H_2O$

+) Dùng dung dịch $Na_2SO_4$, nhận ra $BaCl_2$ do có kết tủa trắng, còn lại là $MgSO_4$

$BaCl_2+Na_2SO_4\to BaSO_4\downarrow+2NaCl$

Đáp án:

`↓` 

Giải thích các bước giải:

`a)`

Cách sắp xếp hợp lí :

`+)` Các chất ở dạng dung dịch nghĩa là chúng tan trong nước

`=>K_2CO_3;AgNO_3;MgSO_4;BaCl_2`

`b)` Phân biệt

`+)` Nhỏ `HCl` vào tất cả các mẫu thử :

Có khí thoát ra : `K_2CO_3`

`K_2CO_3+2HCl->KCl+H_2O+CO_2`

`Pb(NO_3)_3` : Kết tủa

$AgNO_3+2HCl\to AgCl+HNO_3$

Còn lại ko hiện tượng : `BaCl_2;MgSO_4`

`+)` Nhỏ `NaOH` vào

`MgSO_4` Kết tủa 

`BaCl_2` ko hiện tượng

$MgSO_4+2NaOH\to Mg(OH)_2+Na_2SO_4$

`#nam`