Đáp án:

mAl2O3 = 16g

mK2O = $\frac{282}{17}$g

mCuO = 15g

Giải thích các bước giải:

K2O + H2O → 2KOH

Al2O3 + 2KOH → 2KAlO2 + H2O

Gọi số mol Al2O3, K2O, CuO trong A lần lượt là x, y, z

nAl2O3 thêm vào thí nghiệm 2 = x.50% = 0,5x mol

nAl2O3 thêm vào thí nghiệm 3 = x.75% = 0,75x mol

Nếu ở TN1 Al2O3 phản ứng vừa đủ hoặc còn dư thì ở TN2 và TN3 Al2O3 không tan nữa

 mcr TN2 - mcr TN1 = mAl2O3 thêm vào TN2

→ 21 - 15 = 0,5x . 102

→ x = $\frac{2}{17}$

mcr TN3 - mcr TN1 = mAl2O3 thêm vào TN3

→ 25 - 15 = 0,75x . 102

→ x = $\frac{20}{153}$ $ \ne $$\frac{2}{17}$

Vậy ở thí nghiệm 1 Al2O3 đã tan hết

mcr TN1 = mCuO trong A = 15 (g)

mcr TN2 > mcr TN1 nên TN2 Al2O3 còn dư

mcr TN3 - mcr TN2 = mAl2O3 thêm vào ở TN3 - mAl2O3 thêm vào ở TN2

→ 25 - 21 = (0,75x - 0,5x) .102

→ x = $\frac{8}{51}$

mAl2O3 trong A = $\frac{8}{51}$ .102 = 16 (g)

mAl2O3 trong TN2 = 16 + 16 . 50% = 24(g)

mAl2O3 bị hòa tan ở TN2 = 24 + 15 - 21 = 18 (g)

nAl2O3 p.ứ TN2 = $\frac{18}{102}$ = $\frac{3}{17}$ mol

Theo PTHH:

nKOH = 2.nAl2O3 p.ứ TN2 = $\frac{6}{17}$ mol

nK2O trong A = $\frac{1}{2}$nKOH = $\frac{3}{17}$ mol

mK2O trong A = $\frac{3}{17}$ . 94 = $\frac{282}{17}$g