Giải thích các bước giải:

Số mol của 22,41l `O_2` ở điều kiện tiêu chuẩn là:

`n_(O_2)=V/(22,4)=(22,41)/(22,4)≈1` `(mol)`

`PTHH:`   `2KMnO_4`    $\xrightarrow{t^o}$    `K_2MnO_4`   `+`   `MnO_2`   `+`   `O_2`

TPT:               2 mol_______________________________________________1 mol

TĐB:              2 mol_______________________________________________1 mol

Số mol của `KMnO_4` là 2 mol

Khối lượng của 2 mol `KMnO_4` là:

`m_(KMnO_4)=n \times M=2 \times (39+55+16 \times 4)=2 \times 158=316` `(g)`

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$n_{O_2}=\dfrac{32}{32}=1(mol)$

$n_{O_2}=\dfrac{22,41}{22,4}=1(mol)$

$KMnO_4\xrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2$

Theo pt: $n_{KMnO_4}=2n_{O_2}=2(mol)$

$\to m_{KMnO_4}=2.158=316(g)$