$n_{Fe}=22,4/56=0,4mol$

$n_{H_2SO_4}=24,5/98=0,25mol$

$PTHH :$

                       $Fe  +  H_2SO_4\to FeSO_4+H_2↑$

$\text{Theo pt :        1 mol      1 mol}$

$\text{Theo đbài :    0,4 mol    0,25 mol}$

$\text{⇒Sau pư Fe dư 0,15 mol}$

$⇒m_{Fe dư}=0,15.56=8,4g$

$\text{b/Theo pt :}$

$n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,25mol$

$⇒V_{H_2}=0,25.22,4=5,6l$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

pthh: Fe + H2SO4 ---> FeSO4 +H2 
nFe = 22,4/56 = 0,4 . nH2SO4 = 24,5/98 = 0,25 mol 
theo PT HH tỉ lệ số mol của Fe và H2SO4 là 1:1 
nên 0,25 mol H2SO4 p/ư hết 0,25 mol Fe, 
nFe dư = 0,4 - 0,25 = 0,15 mol, =>mFedư = 0,15.56 = 8,4 g 
nH2 = nH2SO4 = 0,25 mol, =>VH2 = 0,25.22,4 = 5,6(l)

Đáp án:

\(a,m_{Fe}(dư)=8,4\ g.\\ b,V_{H_2}=5,6\ lít.\)

Giải thích các bước giải:

\(a,PTHH:Fe+H_2SO_4\xrightarrow{} FeSO_4+H_2↑\\ n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\ mol.\\ n_{H_2SO_4}=\dfrac{24,5}{98}=0,25\ mol.\\ Lập\ tỉ\ lệ:\ \dfrac{0,4}{1}>\dfrac{0,25}{1}\\ ⇒Fe\ dư.\\ ⇒n_{Fe}(dư)=0,4-0,25=0,15\ mol.\\ ⇒m_{Fe}(dư)=0,15.56=8,4\ g.\\ b,Theo\ pt:\ n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,25\ mol.\\ ⇒V_{H_2}=0,25.22,4=5,6\ lít.\)

chúc bạn học tốt!