$\text{Đáp án+Giải thích các bước giải:}$

$\text{A.}$

$\text{4Al + $3O_{2}$$\xrightarrow{t^o}$$2Al_{2}O_{3}$}$

$\text{B.}$

$\text{Ta có:}$

$\text{$n_{Al}$=$\dfrac{13,5}{27}$= 0,5 (mol)}$

$\text{$n_{O_{2}}$=$\dfrac{4,8}{32}$= 0,15 (mol)}$

$\text{Lập tỉ lệ: $\dfrac{0,5}{4}$>$\dfrac{0,15}{3}$}$

$\text{⇒ Al dư, bài toán tính theo số mol của $O_{2}$}$

$\text{Theo PT ta có: $n_{Al}$$\dfrac{a}{b}$=$\dfrac{4}{3}$$n_{O_{2}}$=$\dfrac{4}{3}$ × 0,15= 0,2 (mol)}$

$\text{⇒ $n_{Al}$ dư=0,5 - 0,2= 0,3 (mol)}$

$\text{⇒ $m_{Al}$ dư=0,3 × 27= 8,1 (g)}$

$\text{C.}$

$\text{Theo PT ta có: $n_{Al_{2}O_{3}}$=$\dfrac{2}{3}$$n_{O_{2}}$=$\dfrac{2}{3}$ × 0,15= 0,1 (mol)}$

$\text{⇒ $m_{Al_{2}O_{3}}$=0,1 × 102= 10,2 (g)}$

$\text{D.}$

$\text{3Fe + $2O_{2}$$\xrightarrow{t^o}$$Fe_{3}O_{4}$}$

$\text{Theo PT ta có: $n_{Fe}$=$\dfrac{3}{2}$$n_{O_{2}}$=$\dfrac{3}{2}$ × 0,15= 0,225 (mol)}$

$\text{⇒ $m_{Fe}$=0,225 × 56= 12,6 (g)}$

$\text{Theo PT ta có: $n_{Fe_{3}O_{4}}$=$\dfrac{1}{2}$$n_{O_{2}}$=$\dfrac{1}{2}$ × 0,15= 0,075 (mol)}$

$\text{⇒ $m_{Fe_{3}O_{4}}$=0,075 × 232= 17,4 (g)}$

Trust gửi ạ