Đáp án:

 

Giải thích các bước giải

               2Al + 3H2SO4 ------->  Al2(SO4)3 + 3H2

Theo PT : 2mol 3mol                     1mol            3mol

Theo đề  0,2mol

n Al = m / M  = 5,4 / 27 = 0,2 (mol)

a ) số mol của H2SO4 là

n H2SO4 = 0,2 x 3 : 2 = 0,3 (mol)

    khối lượng của H2SO4 là 

m H2SO4 = n x M = 0,3 x 98  = 29,4 (g)

b) số mol của hiđrô là 

n H2 = 0,2 x 3 : 2 = 0,3 (mol)

 thể tích của hiđrô là

V H2 = n x 22,4 = 0,3 x 22,4 = 6,72 (lít)

c) số mol của H2SO4

C% = m ct / mdd x 100 = 29,4 / 171,5 x 100 = 17,14 (%)

Đáp án:a)mH2SO4 pư=29,4 gam

             b) VH2=0,67 lít

             c) C%Al2(SO4)3=19,4%

                 C%H2SO4 dư=2,78%

Giải thích các bước giải:

 nAl=$\frac{5,4}{27}$=0,2(mol)

nH2SO4=$\frac{20.171,5}{100.98}$=0,35(mol)

PTHH:      2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2

                 0,2      0,3            0,1              0,3

Tỉ lệ:  $\frac{nAl}{2}$<$\frac{nH2SO4}{3}$ 

=>Al hết,H2SO4 dư

a) ta có: nH2SO4 pư=0,3 (mol)

 =>mH2SO4 pư=0,3.98=29,4(g)

b) theo pt=>nH2=0,3(mol)

                =>VH2=0,3.22,4=6,72(l)

c)mdd sau pư=5,4+171,5-0,3.2=176,3(g)

=>C%Al2(SO4)3=$\frac{0,1.342.100}{176,3}$=19,4%

=>C% H2SO4 dư=$\frac{(0,35-0,3).98.100}{176,3}$=2,78%