Giải thích các bước giải:

So sánh phương pháp sản xuất $O_2$ trong thí nghiệm và trong công nghiệp. 

1/.

Giống nhau: cùng điều chế ra $Oxi$

2/.

Khác nhau:

+ Phương pháp điều chế khác nhau.

+ Nguyên liệu khác nhau

+ Do trong công nghiêp thường sản xuất với lượng $O_2$ lớn nên yêu cầu là sản xuất với số lượng lớn và giá thành rẻ.

** Trong phòng thí nghiệm: người ta thường sử dụng những hợp chất giàu $Oxi$ và dễ bị phân hủy ở nhiệt độ cao, như $KMnO_4$ hay $KClO_3$ để điều chế $Oxi$

PTHH:

$2KMnO_4$ $\xrightarrow{t^o}$ $K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑$

$2KClO_3$ $\xrightarrow{t^o}$ $2KCl+3O_2↑$

** Trong công nghiệp: dùng nguyên liệu là không khí và nước để điều chế $Oxi$

Có 2 cách để điều chế $Oxi$:

Cách 1: Điều chế $Oxi$ từ không khí:

Hóa lỏng không khí ở nhiệt độ thấp và áp suất cao. Sau đó cho không khí đã hóa lỏng bay hơi dần dần. Đầu tiên ta sẽ thu được khí $Nito$ vì $Nito$ bay hơi ở $-196^oC$, sau đó sẽ thu khí $Oxi$ vì $oxi$ bay hơi ở $-183^oC$. Khí $O_2$ thu được sẽ hóa lỏng và bảo quản trong bình thép với áp suất rất cao.

Cách 2: Điều chế $Oxi$ từ nước:

Điện phân nước nguyên chất ta sẽ thu được 2 khí là $Hidro$ và $oxi$ ở 2 điện cực khác nhau. Sau đó hóa lỏng $Oxi$ và bảo quản trong bình thép với áp suất rất cao.

PTHH: $2H_2O$ $\xrightarrow{điện phân}$ $2H_2↑+O_2↑$

Đáp án:

 `↓`

Giải thích các bước giải:

 `+` Đối với trong phòng thí nghiệm: Chỉ yêu cầu lượng oxi vừa đủ nên sẽ điều chế oxi bằng cách nhiệt phân các muối như `KClO_3, KMnO_4...`

Phương trình nhiệt phân: 

`2KClO_3`$\xrightarrow{t°}$`2KCl+ 3O_2`

`2KMnO_4`$\xrightarrow{t°}$`K_2MnO_4+MnO_2+O_2` 

`+` Đối với trong công nghiệp: Yêu cầu lượng oxi lớn. 

`-` Có 2 cách thường được sử dụng để điều chế oxi trong công nghiệp: 

• Hóa lỏng không khí: Hoá lỏng không khí ở nhiệt độ thấp và áp suất cao sau đó cho không khí lỏng bay hơi, ban đầu thu được `N_2` `(-196°C)` sau đó là `O_2` `(-183°C)` 

• Điện phân nước: Điện phân nước trong các bình điện phân thu được các khí riêng biệt là  `O_2` và `H_2` 

`2H_2O`$\xrightarrow{đp}$`2H_2 + O_2`