Đáp án:

$b,m_{ZnSO_4}=16,1g.$

$c,m_{H_2SO_4}=9,8g.$

$d,m_{ddH_2SO_4}=49g.$

Giải thích các bước giải:

$a,PTPƯ:Zn+H_2SO_4\xrightarrow{} ZnSO_4+H_2↑$

$b,n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1mol.$

$Theo$ $pt:$ $n_{ZnSO_4}=n_{Zn}=0,1mol.$

$⇒m_{ZnSO_4}=0,1.161=16,1g.$

$c,Theo$ $pt:$ $n_{H_2SO_4}=n_{Zn}=0,1mol.$

$⇒m_{H_2SO_4}=0,1.98=9,8g.$

$d,m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{9,8}{20\%}=49g.$

chúc bạn học tốt!

Đáp án:

a, PTHH : Zn + H2SO4  ☞ ZnSO4 +H2(1)

 b, n Zn = 6,5:65 =0,1 mol                               Từ (1) ☞ nZn = n ZnSO4 = 0,1 mol           nZnSO4 = 0,1× ( 65 +32 +16×4 )=16,1 g. 

c, Từ (1)☞ nZn = nH2SO4 = 0,1 mol mH2SO4 là 0,1×(2+32+16×4)= 9,8g.            d, mddH2SO4 pư là 9,8×20%/100%=1,96g