Đáp án:

Số mol H2 thu được là: 1,68 : 22,4 = 0,075 mol

Phần 1: Khi cho hỗn hợp và dung dịch HCl thì chỉ có Fe phản ứng

PTPU: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2↑

      0.075 <----------------0,075 mol

-> Số mol Fe trong phần 1 là: 0,075 mol

Phần 2: Đốt cháy hỗn hợp trong không khí

-> Khối lượng chất rắn tăng là khối lượng O2 tham gia phản ứng

Số mol O2 tham gia phản ứng là: 6,4 : 32 = 0,2 mol

PTPU: 3Fe + 2O2 -> Fe3O4 (1)

      0,075 -> 0,05

          2Cu + O2 -> 2CuO (2)

Số mol O2 tham gia phương trình (2) là: 0,2 - 0,05 = 0,15 mol

-> số mol Cu là: 0,15 .2 = 0,3 mol

Khối lương Fe trong hỗn hợp là: 0,075 .2 .56 = 8,4 g

Khối lượng Cu trong hỗn hợp là: 0,3 .2 .64 = 38,4 g

Khối lượng m của hốn hợp là: 8,4 + 38,4 = 46,8 g

% khối lượng Fe là: 8,4 : 46,8 . 100% = 17,95%

% khối lượng Cu là: 100% - 17,95% = 82,05%

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

  *) Phần 1

nH2 = 1.68/22.4 = 0.075 (mol)

Vì Cu ko tác dụng với HCl nên

Fe + 2HCl ---> FeCl2  + H2

0.075             <--           0.075   (mol)

Phần 2:

Chất rắn tăng thêm 6,4g

=> n_O2 pứ = 6,432=0,26,432=0,2 (mol)

Pt: 3Fe + 2O₂ ----> Fe₃O₄

0,075                          0,05     (mol)

......2Cu + .....O₂ ----> 2CuO

0,3              < --        (0,2 - 0,05)  (mol)

m_hh = m_Fe + m_Cu = (0,075 . 56 . 2) + (0,3 . 64 . 2) = 46,8 (g)

% m_Fe = 0,075×56×246,8.100%=17,95%0,075×56×246,8.100%=17,95%

% m_Cu = 0,3×64×246,8.100%=82,05%