Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Cho Cu và Mg vào dung dịch $H_{2}$$SO_{4}$ thì chỉ có Mg phản ứng.

Phương trình phản ứng:

$Mg_{}$ + $H_{2}$$SO_{4}$ → $MgSO_{4}$ + $H_{2}$

0,3    ←       0,3                        ←                    0,3 (mol)

$n_{H2}$ = $\frac{6,72}{22,4}= 0,3 mol$

a. Theo phương trình phản ứng thì $n_{H2SO4}= $ $n_{H2}= 0,3 mol$ 

⇒ $C_{M(H2SO4)}$ = $\frac{nH2SO4}{V(H2SO4)}$ = $\frac{0,3}{150:1000}$ = $2M_{}$ 

b. $nMg_{}=0,3 mol$ → $mMg_{}= 0,3 . 24 = 7,2 gam.$ 

⇒ %$mMg_{}=$ $\frac{7,2}{13,6}$ $. 100_{}$% = $52,94_{}$%

⇒ %$mCu_{}=$ $100_{}$% $-_{}$ $52,94_{}$% $= 47,06_{}$%.

Đáp án:

`↓`

Giải thích các bước giải:

Câu 4:

`a)` Đổi `150ml=0,15l`

$n_{H_2(đktc)}$`=``\frac{V}{22,4}``=``\frac{6,72}{22,4}``=``0,3` `(mol)`

`PTHH`          `Mg``+``H_2SO_4``→``MgSO_4``+``H_2↑`

                     `0,3`         `0,3`                                `0,3`        `mol`

`→n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,3` `(mol)`

`→`$C_{M_{H_2SO_4}}$`=``\frac{n}{V}``=``\frac{0,3}{0,15}``=``2` `(M)`

`b)`Theo pt, ta có: `n_{Mg}=n_{H_2}=0,3` `(mol)`

`→m_{Mg}=n.M=0,3.24=7,2` `(g)`

`⇒%m_{Mg}``=``\frac{m_{Mg}.100%}{m_{hh}}``=``\frac{7,2.100%}{13,6}``≈``52,94%`

`⇒%m_{Cu}=100%-52,94%≈47,06%`