Em tham khảo!

Đáp án:

 $6) C$

$7) B$
$8) D$

$9) B$

$10) B$

$11) A$

Giải thích các bước giải:

Câu 6.

Phản ứng hóa hợp là phản ứng có nhiều chất tham gia tạo thành $1$ sản phẩm:

Có dạng: $A+B$ $\rightarrow$ $C$

$\rightarrow$ Chọn `bb C`

$Na_2O+H_2O$ $\rightarrow$ $2NaOH$

Từ $2$ chất $Na_2O$ và $H_2O$ tạo duy nhất $1$ chất $NaOH$

Câu 7.

So sánh PTK của từng khí:

$PTK_{CO_2}=12+32=44 đvC$

$PTK_{SO_2}=32+32=64 đvC$

$PTK_{O_2}=32 đvC$

$PTK_{H_2S}=2+32=34 đvC$

Vậy $PTK_{SO_2}$ là lớn nhất nên nặng nhất

$\rightarrow$ Chọn `bb B`

Câu 8.

$\rightarrow$ Chọn `bb D`

Để điều chế khí $H_2$ trong phòng thí nghiệm ta có thể cho kim loại đứng trước $H$ trong dãy điện hóa tác dụng với Axit

$2Al+6HCl$ $\rightarrow$ $2AlCl_3+3H_2↑$

Câu 9.

$\rightarrow$ Chọn `bb B`

Trong phản ứng $2H_2+O_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $2H_2O$

$+)$ $H_2$ là chất khử còn $O_2$ là chất Oxi hóa

Câu 10.

$\rightarrow$ Chọn `bb B`

Khí $H_2$ là khí nhẹ nhất với $PTK=2đvC$ nên được dùng để bơm vào khinh khí cầu vì $d<29$ nên sẽ dễ dàng bay lên

Câu 11.

Gọi $R$ là chất cần tìm thì theo quy tắc hóa trị mở rộng:

$\dfrac{`%R`}{M_R}$$.I$ $=$ $\dfrac{`%H`}{M_H}$$.1$ với $I$ là hóa trị của $R$

⇔$\dfrac{100-25}{M_R}$$.I$ $=$ $\dfrac{25.1}{1}$

⇔$\dfrac{75}{M_R}$$.I$ $=25$

⇔$\dfrac{75}{M_R}$ $=$ $\dfrac{25}{I}$

⇔$25.M_R=75I$

⇔$M_R=3I$

Lập bảng biện luận từ $1$ đến $7$ do chưa biết $R$ hóa trị mấy:

$\rightarrow$ $I$ phù hợp với giá trị $IV$ vì khi $I=4$ thì $M=12$ là Cacbon

$\rightarrow$ Chất cần tìm là $CH_4$

$\rightarrow$ Chọn `bb A`

 

Đáp án: D, B

Giải thích các bước giải: Vì phương trình hóa học Na2O + H2O -> 2NaOH và phương trình hóa học 2Mg + O2 -> MgO  có 2 chất tham gia và 1 chất sản phẩm. 

chúc bn  đừng báo vi phạm