$\text{Đáp án+Giải thích các bước giải:}$

$\text{4K + $O_{2}$$\xrightarrow{t^o}$$2K_{2}O$}$

$\text{4Na + $O_{2}$$\xrightarrow{t^o}$$2Na_{2}O$}$

$\text{2Ca + $O_{2}$$\xrightarrow{t^o}$2CaO}$

$\text{2Mg + $O_{2}$$\xrightarrow{t^o}$2MgO}$

$\text{2Ba + $O_{2}$$\xrightarrow{t^o}$2BaO}$

$\text{4Al + $3O_{2}$$\xrightarrow{t^o}$$2Al_{2}O_{3}$}$

$\text{3Fe + $2O_{2}$$\xrightarrow{t^o}$$Fe_{3}O_{4}$}$

$\text{2Cu + $O_{2}$$\xrightarrow{t^o}$2CuO}$

$\text{Ag + $O_{2}$→ Không tác dụng được}$

$\text{2Hg + $O_{2}$$\xrightarrow{t^o}$2HgO}$

$\text{Au + $O_{2}$→ Không tác dụng được}$

$\text{4P + $5O_{2}$$\xrightarrow{t^o}$$2P_{2}O_{5}$}$

$\text{S + $O_{2}$$\xrightarrow{t^o}$$SO_{2}$}$

$\text{C + $O_{2}$$\xrightarrow{t^o}$$CO_{2}$}$

$\text{Si + $O_{2}$$\xrightarrow{t^o}$$SiO_{2}$}$

Đáp án + Giải thích các bước giải:

K + $O_{2}$ → $K_{2}$O

Na + $O_{2}$ → $Na_{2}$O

2Ca + $O_{2}$ → 2CaO

2Mg + $O_{2}$ → 2MgO

2Ba + $O_{2}$ → 2BaO

4Al + 3$O_{2}$ → 2$Al_{2}$$O_{3}$

4Fe + 3$O_{2}$ → 2$Fe_{2}$$O_{3}$

Hoặc 2Fe + $O_{2}$ → 2FeO

Hoặc 6Fe + 4$O_{2}$ → 2$Fe_{3}$$O_{4}$

2Cu + $O_{2}$ → 2CuO

Ag + O2 Không phản ứng

2Hg + $O_{2}$ → 2HgO

Au + O2 Không phản ứng

4P + 5$O_{2}$ → 2$P_{2}$$O_{5}$

S + $O_{2}$ → S$O_{2}$

C + $O_{2}$ → C$O_{2}$

Si + $O_{2}$ → Si$O_{2}$

- Lưu ý: điều kiện để xảy ra các phản ứng trên là nhiệt độ, hầu hết các kim loại đều tác dụng với oxi trừ Ag, Au, Pt