Em tham khảo!

Đáp án+Giải thích các bước giải:

Bài 9.

a) Ta có $2$ PTHH sau:

1) $Fe_2O_3+3H_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $2Fe+3H_2O$

2) $Fe+H_2SO_4$ $\rightarrow$ $FeSO_4+H_2$

___________________________________________________________

b)

Có $n_{H_2}$ $=$ $\dfrac{V}{22,4}$ $=$ $\dfrac{3}{22,4}$ $=$ $\dfrac{15}{112}$ mol

Dựa vào PTHH 2) $n_{Fe}=n_{H_2}=$ $\dfrac{15}{112}$ mol

Vậy $m_{Fe}$ $=$ $\dfrac{15.56}{11,2}$ $=7,5g$

Có $n_{Fe_2O_3}$ $=$ $\dfrac{16}{160}$ $=0,1$ mol

Dựa vào PTHH 1) $n_{Fe}=0,1.2=0,2$ mol

Vậy $m_{Fe}=0,2.56=11,2g$

***Theo lý thuyết khi khử $Fe_2O_3$ sẽ thu được $11,2g$ sắt mà thực tế chỉ có $7,5g$ sắt thu được

$\rightarrow$ `H%` $=$ $\dfrac{7,5.100}{11,2}$ `≈67%`

Đáp án:

↓

Giải thích các bước giải:

a) Fe2O3+3H2---->2Fe+3H2O 

    Fe+H2SO4---->FeSO4+H2